100% gratuit Actualizat 2026 Rezultate precise

Calculul ph-ului soluțiilor de acizi și baze 2026

Q: Care e Ka pentru acid acetic CH₃COOH?

Ka=1,8×10⁻⁵ la 25°C. Introduceți în câmpul constantă pentru calcul precis pH≈2,87 la 0,1 M.

Q: Funcționează pentru soluții foarte diluate?

Da, dar sub 10⁻⁷ M domină autoionizarea apei (pH→7). Verificați rezultatul experimental.

Q: Pot calcula pH baze tari ca NaOH?

Da! Selectați „Bază tare”, ex: NaOH 0,001 M → pOH=3 → pH=11. Automat convertește.

Calculează instant pH-ul pentru acizi tari/slabi și baze – previzualizare live, export PDF gratuit, ideal pentru școală și facultate

Date de intrare

Vizualizare calcul pH

Calcul pH soluție apoasă

Tip substanță: [Acid sau Bază]

Caracteristică: [Tare/Slabă]

Substanță: [Nume substanță]

Concentrație: [Concentrație] M

Constantă Ka/Kb: [Constantă]

Temperatură: [Temperatură]°C

Rezultate calcul

[H₃O⁺] sau [OH⁻]: [Concentrație ioni] mol/L

pH calculat: [pH rezultat]

Interpretare: [Acid/Bazic/Neutru]

Calcul realizat la [Temperatură]°C. Pentru precizie maximă în soluții diluate <10⁻⁶ M, consultați laborator specializat. CalculatoareUșoare.ro, 2026.

Baze teoretice și formalități calcul pH

Acest calculator online aplică formule standard de chimie fizică pentru calculul pH-ului soluțiilor apoase de acizi monoprotici tari/slabi și baze monoprotice, valabile la 25°C (Kw=10⁻¹⁴). Pentru acizi tari: pH=-lg[C]; acizi slabi: [H₃O⁺]≈√(Ka×C). Rezultatele sunt aproximative educaționale.

În soluții foarte diluate (<10⁻⁷ M) contribuie autoionizarea apei. Pentru precizie analitică sau examene oficiale, verificați cu cântar pH sau software profesional. Consultați profesor chimie/laborator acreditat pentru aplicații practice.

Verificați disocierea completă pentru acizi tari (HCl, HNO₃, H₂SO₄ primul proton)
Utilizați Ka/Kb standard la 25°C din tabele chimie (ex: CH₃COOH Ka=1,8×10⁻⁵)
Pentru diluții extreme <10⁻⁶ M, calculați contribuția H₂O (10⁻⁷ M)
Confirmați monoproticitatea substanței (nu poliprotici ca H₃PO₄)
Testați rezultatul cu exemple cunoscute (HCl 0,1 M → pH=1)
Salvați PDF cu data calculului pentru referințe școlare

Cum funcționează calculul pH-ului soluțiilor

Calculatorul aplică algoritmul standard din manualele de chimie clasa a XII-a: pentru acizi tari (HCl, HNO₃), disociere completă [H₃O⁺]=C → pH=-lgC. Pentru acizi slabi (CH₃COOH), echilibru HA⇌H⁺+A⁻, [H⁺]≈√(Ka×C) dacă α<5%.

Baze tari (NaOH, KOH): pOH=-lg[OH⁻], pH=14-pOH. Baze slabe (NH₃): [OH⁻]≈√(Kb×C). Introduceți datele, vizualizați pas cu pas și exportați PDF instant.

Precizie educațională

Formule direct din fizichim.ro și manuale: pH acizi tari = -lg[H₃O⁺], valid pentru C>10⁻⁶ M.

Export instant

PDF, Word, TXT cu calcul detaliat – perfect pentru lecții, teme, revizuire bacalaureat.

Fără instalare

Funcționează pe orice dispozitiv. Date salvate local, 100% confidențialitate.

Întrebări frecvente calcul pH acizi baze

Cum calculez pH-ul unui acid tare ca HCl 0,01 M?

Selectați „Acid tare”, concentrație 0,01 M. Rezultat: [H₃O⁺]=0,01 mol/L → pH=2. Disociere completă.

Diferența acizi tari vs slabi la calcul pH?

Tari: [H⁺]=C direct (HCl). Slabi: [H⁺]=√(Ka×C) (CH₃COOH). Aproximarea slabă e validă dacă α<5%.

Care e Ka pentru acid acetic CH₃COOH?

Ka=1,8×10⁻⁵ la 25°C. Introduceți în câmpul constantă pentru calcul precis pH≈2,87 la 0,1 M.

Funcționează pentru soluții foarte diluate?

Da, dar sub 10⁻⁷ M domină autoionizarea apei (pH→7). Verificați rezultatul experimental.

Pot calcula pH baze tari ca NaOH?

Da! Selectați „Bază tare”, ex: NaOH 0,001 M → pOH=3 → pH=11. Automat convertește.

Ghid final verificare calcul pH

Confirmați tipul: acizi tari (HCl, HNO₃, Ka→∞) vs slabi (CH₃COOH, Ka≈10⁻⁵)
Verificați concentrația în mol/L (M), nu g/L sau %
Testați cu exemplu cunoscut: HCl 10⁻³ M → pH=3 exact
pentru slabe, Ka corectă din tabel (NH₃ Kb=1,8×10⁻⁵)
Salvați PDF cu data/temperatura pentru dosar școlar
Consultați profesor dacă pH rezultat pare neobișnuit (ex: diluții extreme)