100% gratuit Actualizat 2026 Calcul precis

Calculează ph-ul soluției h₂so₄ 0.01 m (ph=1.70) 2026

Q: De ce pH-ul H₂SO₄ 0.01 M este ≈1.70, nu 2.00?

H₂SO₄ disociază în 2H⁺ (dibazic): [H⁺] = 0.01 × 2 = 0.02 M. HCl 0.01 M dă doar 1H⁺, deci pH=2.00.

Q: H₂SO₄ se disociază complet la 0.01 M?

Primul proton 100%, al doilea ~86% (Ka₂=0.012). Aproximarea [H⁺]=0.02 M are eroare

Q: Cum influențează temperatura?

Ka₂ scade la T scăzută (pH crește ușor). La 0°C, pH≈1.71 vs. 1.70 la 25°C.

Q: Diferența H₂SO₄ 0.01 M vs. 0.001 M?

0.01 M: [H⁺]=0.02 M, pH=1.70; 0.001 M: [H⁺]=0.002 M, pH=2.70.

Q: Valabil pentru alte acizi?

Da pentru acizi puternici diprotici (H₂SO₃). Monoprotici: [H⁺]=C, nu 2C.

Rezultat instant cu explicație detaliată pas-cu-pas: pH = 1.70 pentru acid sulfuric 0.01 M, disociere dibazică [H⁺] = 0.02 M.

Date soluție

Vizualizare calcul

Calcul pH soluție H₂SO₄ M

Concentrație inițială: M H₂SO₄ la °C

Disociere H₂SO₄: Acid dibazic → × 2 = M H⁺

Formula pH: pH = -log₁₀[H⁺]

Rezultat: pH = -log() (precizie zecimale)

Calcul realizat cu GeneratorToolkit 2026. Aproximare disociere completă valabilă pentru diluții moderate.

Baze teoretice și formalități calcul

Acest calculator educativ afișează calculul pH pentru H₂SO₄ bazat pe disociere completă a primului proton și aproximare pentru al doilea (Ka₂ ≈ 0.012). Rezultatul este orientativ pentru exerciții școlare și nu înlocuiește măsurători experimentale cu pH-metru calibrat.

Valabil la 25°C; variațiile de temperatură influențează constantele de disociere. Recomandăm verificare cu literatură de specialitate sau profesor pentru examene oficiale. Eroarea aproximării este <1% la 0.01 M.

Ghid pas-cu-pas calcul pH H₂SO₄ 0.01 M

Pas 1: Identifică tipul acidului: H₂SO₄ = acid dibazic (2 protoni)
Pas 2: Disociație: H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻ (100%); HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻ (Ka₂=0.012, ~86% la 0.01 M)
Pas 3: Aproximare [H⁺] = 2 × C = 2 × 0.01 = 0.02 M
Pas 4: Aplică formula: pH = -log₁₀(0.02) = 1.69897 ≈ 1.70
Pas 5: Verifică precizie: eroare <1% vs. calcul riguros

Verifică unitățile: M (mol/L) vs. normalitate N = 2×M pentru acizi dibazici
Confirmă disocierea: H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻ (100%); HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻ (~86% la 0.01 M)
Testează cu valori cunoscute: pH HCl 0.01 M = 2.00 (pentru comparație)
Notă temperatură: Ka₂ scade la T<25°C (pH ușor mai mare)
Salvează rezultatul cu precizie specificată (max 4 zecimale practice)
Consultă profesor pentru ecuații quadratice riguroase la concentrații mari

Cum funcționează calculul pH H₂SO₄ 0.01 M

Acidul sulfuric este dibazic cu disociere în două etape. La concentrații moderate (0.01 M), aproximăm [H⁺] = 2 × C = 0.02 M. Formula pH = -log(0.02) = 1.699 ≈ 1.70 explică de ce soluția este puternic acidă.

Precizie instant

Rezultat în secunde cu explicație pas-cu-pas, ajustabil pentru temperatură și precizie.

Educativ

Înțelege de ce pH ≠ 2.00 (nu monoprotic) și limitele aproximării disocierii complete.

Exportabil

Copiază, imprimă sau salvează PDF pentru caiet/examen - gratuit, fără cont.

Întrebări frecvente calcul pH H₂SO₄

De ce pH-ul H₂SO₄ 0.01 M este ≈1.70, nu 2.00?

H₂SO₄ disociază în 2H⁺ (dibazic): [H⁺] = 0.01 × 2 = 0.02 M. HCl 0.01 M dă doar 1H⁺, deci pH=2.00.

H₂SO₄ se disociază complet la 0.01 M?

Primul proton 100%, al doilea ~86% (Ka₂=0.012). Aproximarea [H⁺]=0.02 M are eroare <1%.

Cum influențează temperatura?

Ka₂ scade la T scăzută (pH crește ușor). La 0°C, pH≈1.71 vs. 1.70 la 25°C.

Diferența H₂SO₄ 0.01 M vs. 0.001 M?

0.01 M: [H⁺]=0.02 M, pH=1.70; 0.001 M: [H⁺]=0.002 M, pH=2.70.

Valabil pentru alte acizi?

Da pentru acizi puternici diprotici (H₂SO₃). Monoprotici: [H⁺]=C, nu 2C.

Ghid final utilizare calculator pH H₂SO₄

Introdu concentrația (ex: 0.01 M)
Selectează precizie dorită (2-5 zecimale)
Apasă Enter sau așteaptă calcul automat
Copiază/exportă rezultatul cu explicație completă
Verifică cu profesor pentru examene oficiale

Sfat expert: Pentru concentrații >0.1 M, folosește ecuație quadratică. La 0.01 M, aproximarea [H⁺]=2C este precisă (eroare <1%).