100% gratuit Actualizat 2026 Calculator live

Calcularea masei atomice a clorului și magneziului 2026

Q: Cum se calculează masa atomică relativă a clorului cu izotopii 35Cl și 37Cl?

A r (Cl) = (34,97 × 0,7577) + (36,97 × 0,2423) = 26,50 + 8,96 = 35,46 u (rotunjit 35,45 u).

Q: Care este abundența naturală a izotopilor de magneziu?

²⁴Mg: 78,99%, ²⁵Mg: 10,00%, ²⁶Mg: 11,01%. Rezultă A r (Mg) = 24,31 u.

Q: Ce diferență este între masa atomică și masa molară?

Masa atomică relativă (u) × N A = masa molară (g/mol). Ex: Cl 35,45 u = 35,45 g/mol.

Introdu abundența izotopilor și calculează instant masa atomică relativă precisă pentru Clor (35Cl/37Cl) și Magneziu (24Mg/25Mg/26Mg)

Date izotopice

Vizualizare calcul

Calcul masa atomică relativă

Data:

Izotop 1: u × % = u

Izotop 2: u × % = u

Izotop 3: u × % = u

Masa atomică relativă: u.m.a.

Calculator educațional. Verifică cu manualul școlar. Calcul: Σ(masă × fracție abundență).

Baze educaționale și precizări metodologice

Acest calculator online ajută la înțelegerea calculului masei atomice relative prin metoda mediei ponderate a izotopilor. Valorile introduse sunt utilizate doar pentru calcul educațional și nu înlocuiesc tabelele oficiale IUPAC sau manualele școlare.

Rezultatele sunt rotunjite la 2 zecimale pentru claritate. Pentru examene sau lucrări științifice, consultă surse autorizate precum fizichim.ro sau manuale aprobate de Ministerul Educației. Recomandăm verificare cu profesorul de chimie.

Verifică abundențele izotopice cu tabele IUPAC (Clor: 75,77% ³⁵Cl; Magneziu: 78,99% ²⁴Mg)
Asigură-te că procentele abundenței însumează 100%
Folosește mase atomice precise ale izotopilor (ex. ³⁵Cl = 34,96885 u)
Rotunjește rezultatul conform cerințelor exercițiului (de obicei 2 zecimale)
Salvează PDF-ul cu data calculului pentru referințe școlare
Consultă profesorul pentru interpretarea în contexte moleculare (ex. MgCl₂)

Cum funcționează calculul masei atomice relative

Masa atomică relativă a unui element reprezintă media ponderată a izotopilor săi naturali, calculată în funcție de abundența lor procentuală. Pentru clor, izotopii principali sunt ³⁵Cl (75,77%) și ³⁷Cl (24,23%), rezultând A_r(Cl) ≈ 35,45 u.

Formula generală este: A_r = Σ (masa_izotop × fracție_abundență). Calculatorul aplică automat această formulă pe datele introduse.

Precizie instantă

Calculează masa atomică relativă în timp real cu valori personalizate pentru orice element.

Export școlar

Descarcă PDF sau imprimă rezultatele cu explicații pas-cu-pas pentru temele de chimie.

Date standard incluse

Valorile implicite pentru Clor și Magneziu sunt preluate din surse educaționale românești.

Întrebări frecvente

Cum se calculează masa atomică relativă a clorului cu izotopii 35Cl și 37Cl?

A_r(Cl) = (34,97 × 0,7577) + (36,97 × 0,2423) = 26,50 + 8,96 = 35,46 u (rotunjit 35,45 u).

Care este abundența naturală a izotopilor de magneziu?

²⁴Mg: 78,99%, ²⁵Mg: 10,00%, ²⁶Mg: 11,01%. Rezultă A_r(Mg) = 24,31 u.

De ce masa atomică a clorului este 35,45 și nu 36?

Deoarece este medie ponderată: 75,77% izotop greutate 35 + 24,23% izotop 37 = 35,45 u.

Pot introduce valori personalizate pentru izotopi?

Da, calculatorul funcționează cu orice date. Util pentru exerciții cu izotopi radioactivi sau scenarii ipotetice.

Ce diferență este între masa atomică și masa molară?

Masa atomică relativă (u) × N_A = masa molară (g/mol). Ex: Cl 35,45 u = 35,45 g/mol.

Cum export rezultatul în PDF pentru școală?

Apasă butonul PDF - se generează documentul cu calculele și explicațiile pas-cu-pas.

Ghid final: Verifică-ți calculul

Abundențele procentuale însumează exact 100,00%?
Masele atomice sunt în unități u (nu g/mol)?
Rezultatul Clor se apropie de 35,45 u; Magneziu de 24,31 u?
Contribuțiile parțiale au sens (ex. ³⁵Cl contribuie ~75% din total)?
Ai salvat PDF-ul cu titlul exercițiului pentru predare?
Verifică cu profesorul pentru contexte molecule (MgCl₂, HCl)?